1) В результате реакции этерификации из 150мл безводной...

1) В результате реакции этерификации из 150мл безводной уксусной кислоты (плотность 1 г/мл) получили 200г этилового эфира уксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2) Вычислите массу глицерина, которую можно получить из 17, 8кг природного жира, содержащего 97% тристеарата.

Ответ:

Уравнение реакции CH3COOH = C2H5OH → CH3COOC2H5 Молярные массы: уксусной кислоты - 60, а этилацетата - 88 По уравнению реакции из 1 моля кислоты должен получиться 1 моль эфира По условию взято 150*1 = 150 г уксусной кислоты, то есть 150/60 = 2,5 моля, значит должно получиться 2,5*88 =220 г эфира. Таким образом, массовая доля выхода равна 200*100/220 = 90,1%

 

 

 

Если принять то, что это тристеарат стеариновой кислоты то тогда: M = 893 г/моль m = 17.8 * 0.97 = 17.26 кг = 17266 г n = 17266 / 893 = 19,3 моль реакция эквимольная, поэтому: n(глицерина) = 19,3 моль m = 19,3 * 43 = 830 г Ответ: m(глицерина) = 830 г.

 

 

Источник: https://znanija.com/task/367139

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → какую массу воды нужно добавить к 15 г уксусной эссенции с массовой долей уксусной кислоты 70%, чтобы получить раствор столового уксуса с массовой долей кислоты в нем 3%

Химия 10-11 классы → Запишите уровнения реакции,с помощью которых можно осуществить...

Химия 10-11 классы → 1)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно...

Химия 10-11 классы → Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора...

Химия 10-11 классы → На нейтрализацию 7, 6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл двадцати процентного раствора КОН. Плотность равна 1, 2 г/мл. Рассчитать массу уксусной кислоты и её массовую долю в исхо