Химия 5-9 классы |
|
Решение задач по химии за 5-9 классы
|
NH4CI-NH3-NO-NO2-HNO3
|
|
Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-го раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).
Примечание. Вспомните формулу для расчета массы растворенного вещества, ведь именно оно будет вступать в реакцию! |
|
масса меди в 3 кг дюралюминия составляет ? |
|
помогите найти задачу по теме "решение усложнённых расчётных задач по химии на тему Карбоновые Кислоты" любую. . . пожалуйста |
|
Решить задачу, используя следующие данные: Na2Co3 + HCI = NaCI + H2O + CO2 HCI=X моль CO2=44, 8л |
|
CO2+Na20 |
|
из еловых опилок массой 600 кг, содержащих 57% целлюлозы можно получить глюкозу массой? если можно через дано помогите) |
|
Напишите уравнения реакций: а) магния с серной кислотой; б) водорода с оксидом молибдена(VI) MoO3; в) водорода с серой. 2 Рассчитайте массу водорода , который вступит в реакцию с 25 г оксида кобальта(II) CoO. Уравнение реакции: CoO + H2 = H2O + Co
|
|
Для полного восстановления 240 г окскида меди (Mr(CuO)=80)CuO+H2=Cu+h2o требуется. . . . . . . . . . . моль водорода
|
|
какой объём водорода образуется при HCl 13, 56г технического цинка содержащего 5% примисей ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ, СРОЧНО НУЖНО РЕШЕНИЕ |
|
как образуются кислотные дожди |
|
Какое кол-во аммиака можно получить из смеси , состоящей из 20г хлорида аммония и 7, 4г гидроксида кальция?? С решением!! |
|
MnO2+KNO3+KOH
|
|
Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у. ). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? |
|
найдите массу 0, 75 моль азота 2
|
