Химия 5-9 классы |
|
Решение задач по химии за 5-9 классы
|
При восстановлении водорода оксида двухкамерного металла массой 72 г. получим металла массой 56г. Определи какой это металл решение
|
|
Укажите окислитель и восстанвитель:
2NO+O2=2NO2
2NO2+H2O=HNO3+HNO2 |
|
Определите массовую долю кальция в карбонате кальция.
|
|
Выбрать из предложенных схем химические реакции такие, которые соответствуют реакциям соединения 1. Al + O₂ → Al₂O₃ 2. Fe + Cl₂ → FeCl₃ 3. C₆ H₁₂ O₆ → C + H₂O 4. SO₃ → SO₂ + O₂ 5. HCl + MgCl₂ +H₂ |
|
по уравнению реакции 2Al+3S-Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3 если в реакцию вступает 4, 5г алюминия
|
|
Решить цепочку превращений: Cu -> Cu(NO3)2 -> X -> CuO |
|
Проверьте пожалуйста правильность решения задачи: Какова формула соединения в котором массовая доля фосфора составляет 27, 93%, а серы - 72, 07%? Дано: w(P)=27, 93% w(S)=72, 07% Найти: PxSy Решение: Ar(P) Ar(S) ------- : ------- w(P) w(S)
31 32 -------- : ------- 27, 93 72, 07
1 : 05 (так как дробного коэффициента не бывает, делим все на 1)
1 : 2
Ответ: PS2 - сульфид фосфора |
|
Вычислите массу, Объем (н. в. ) И количество вещества азот (V) оксида, если в реакцию с ним вступит натрий оксид массой 43, 4 г. |
|
Сплав меди с алюминием массой 10г обработали соляной кислотой. Определите массы каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ объёмом 8л(н. у) |
|
как из хлора получить йод?
|
|
№ 1 Вычислити относительные молекулярные массы: Fe2O3, Na2CO, HCI № 2 В каком из соеденений массовая доля серы больше H2SO4, SO3, Fe2(SO4)3 ? |
|
РЕБЯТА ПОМОГИТЕ! Население земного шара составляет примерно 6, 5*10в9 степени человек СКОЛЬКО планет подобных земле, потребовалось бы для расселения 6*10 в 23 степени людей (числа, равному числу авагадро)?
|
|
C какими веществами гранит способен вступать в химические реакции? Не менее 3х уравнений реакций и укажите условия их протекания. |
|
вычислите объем (н. у) выделяющегося газа при взаимодействии магния с раствором, содержащим 27г фосфорной кислоты
|
|
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
|
