Химия 5-9 классы

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl - Наблюдения

Приведите примеры реакций змещенияс участием водорода.

Опредилите объем водорода (н. у. ) необходимогодля восстановления 128 г меди из оксида меди (2)

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом вольфрама (VI) б) оксида ртути (II) в)оксидом меди г) оксидом свинца (II)

Установите соответсвие : молекулярная формула - массовая доля кислорода в составе химического соединения

1)                           А) 48%

2)                           Б) 82%

3)               В) 100%

4)             Г) 40%

4)                     Д) 45%

                                                       Е) 51%

                                                       Ж) 65%

при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться окиси азота 1 или азот. Напишите соответствующие уравнение окислительно-восстановительных реакций.

В уравнении реакции P+KClO3=KCl+P2O5 сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ реакции

А) 8

В) 15

С)6

Д)11

Е) 12 

решение распишите! плиз 

составьте электронные схемы строение атомов

a) водорода

б) хлора

в) азота

г) серы

HCl + Al = ???

H2SO4 + Cu = ???

1. Азот в веществах КN03, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления 1)+5, +3, +2 2)-3, +3, +2 3)-3, +5, +2 4)+3, -3, +2А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям 1)2, 8, 8 2)2, 8, 1 3)2, 8, 7 4)2, 8, 5А3. Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента: а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калияА4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому: а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия А3. К характеристике изотопов относится выражение:1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протоноводинаковоА4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий1) увеличивается число электронных слоев в атомах2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое3) уменьшается число протонов в ядрах атомов4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородомА5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу 1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4 А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы1) одинаковых неметаллов2) с одинаковой электроотрицательностью3) с резко различной электроотрицательностью4) разных неметалловА7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе 1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S 3) СН4, LiСl, SО2 4) NН3, Н2S, СО2А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которогораспределения электронов по слоям 2, 8, 5 1) нейтральный 2) кислотный 3) амфотерный 4) основной А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе 1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5 3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии парывеществ 1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О 3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4А11. Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ 1) SO3, Р2О5 2) СO2, SО2 3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5А12. Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия 2) сероводорода 3) гидроксида калия 4) хлорида натрия А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой 1) 2Н20 = 2Н2 + 022) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) окислительно-восстановительнымВ1. Масса 1, 5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна 1) 125, 3г 2) 283г 3) 189г 4) 188гВ2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 1) 11, 2л 2) 5, 6 л 3)22, 4 л 4) 4, 48 л В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? 1) 220г 2) 22г 3) 0, 22г 4) 11, 2гВ4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V) 1)22% 2) 43, 7% 3) 68% 4) 0, 12%В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе: 1) 1, 25 2) 0, 05 3) 0, 06 4) 0, 075В6 . Восстановление железа произойдет в результате реакции между1) оксидом железа (III) и углеродом2) сульфатом меди (II) и железом3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия4) железом и серойВ7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12, Сu(ОН)2, Fе будет взаимодействовать 1) сульфат цинка 2) нитрат магния 3) гидроксид натрия 4) серная кислота В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ 1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН 3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов 1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН 3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S

ОПРЕДИЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В ОКСИДАХ. НАЗОВИТЕИХ CuO

Как определяют плотность газов при нормальных условиях: О2, CO2 ?