Химия 10-11 классы |
|
Решение задач по химии за 10-11 классы
|
1. В состав молекулы органического вещества входит 4 атома кислорода, а его массовая доля в этом веществе составляет 10%. Какую массу имеет порция этого вещ-ва химическим количеством 5 моль? 2. Какое число атомов кислорода содержится в 2, 8 дм3 азотной кислоты, имеющей плотность 1, 64 г/см3
|
|
напишите уравнение реакций: а) горения метана в кислороде; б) первой и второй стадии бромирования пропана, если известно, что замещение протекаету второго атома углерода; в) термического разложения этана. Дайте названия всем продуктам реакций.
|
|
Выберите те вещества, с которыми будет реагировать раствор сульфатной кислоты:натрий гидроксид, купрум(2)оксид, золото, магний, барий хлорид, серебро, аллюминий гидроксид. Приведите уравнения реакций в моелекулярной, полной и сокращенной ионных формах. |
|
С водой объемом 200мл полностью прореагировал кусочек натрия массой 9, 2г. Какова концентрация образовавшегося распора гидроксида натрия? |
|
этен->хлорэтан->этанол->этаналь->этановая к-та->хлорэтановая к-та->аминоэтановая к-та |
|
C -> CH4 -> CH3Cl -> C2H6 -> C2H5Cl Каждую отдельно написать
|
|
После сжигания органического соединениямассой 4, 2г получился оксид углерода массой 13, 2г и вода массой 5, 4 г. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 21. Выведите молекулярную формулу вещества
|
|
помогите определить элемент у которого атом имеет на 5 электронов больше , чем у иона алюминия. Кто решит , тому тоже помогу. . . . |
|
Что общего и какие различия имеются в понятиях: атом, химический элемент, нуклид ?
|
|
Сколько граммов Na2SO4 потребуется для приготовления 5л 10% раствора (ρ=1, 075г/мл)?
|
|
Допоможіть!!!! Мені потрідно здійснити перетворення. . . СО2 -> KHCO3 -> K2CO3->KCL
|
|
При сгорании 0, 3 моль смеси метана и пропана образовалось 0, 84 моль оксида углерода(4 валентного) . Определите объемную долю каждого газа в смеси. |
|
Закончите уравнение реакций: N2+H2--- CO2+H2O---- H2SO$+Ca---------
|
|
Помогите решить пожалуйста! 28. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4, 5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4, 1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. 63. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующий ряд превращений Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4)3 108. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 d — подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется? 168. Уравнение реакции: H3O4 + H2 = FeO + H2O 204. Какие существуют средства воздействия на равновесие системы для смещения химического равновесия? 234. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0, 12. 255. Составьте уравнения реакций гидролина следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: NaNo2, NaHCO3. Укажите среду в растворе CH3CoONH4, Cu(No3)2 |
|
СРОЧНО!!!!!!!!!!!!! К 80 г 15% раствора сульфата калия добавили 20 г воды . Массовая доля соли в полученом растворе в процентах |
